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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(y水娃是几娃？ 水娃是什么颜色ī)起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子(zi)完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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